- Бромоводород
-
Бромоводород Общие Систематическое наименование бромоводород Традиционные названия Бромистый водород Химическая формула HBr Физические свойства Состояние (ст. усл.) бесцветный газ Отн. молек. масса 80,91 а. е. м. Молярная масса 80,91 г/моль Плотность газ (25 °C), 3,307 г/л, жидкий (−68 °C) 2,17 г/см³ Термические свойства Температура плавления –86.80 °C Температура кипения –66.38 °C Критическая точка 90,0 °C, 8,54 МПа Энтальпия образования (ст. усл.) -34,1 кДж/моль Удельная теплота испарения 17,61 кДж/моль Удельная теплота плавления 2,3 кДж/моль Химические свойства pKa ≈ –9 Растворимость в воде 193 (20 °C) г/100 мл Структура Дипольный момент 0,24 Д Классификация Рег. номер CAS 10035-10-6 Рег. номер EINECS 233-113-0 Бро́моводоро́д (HBr) — соединение брома с водородом. Бесцветный газ, образует туман в сыром воздухе.
Содержание
Получение
В промышленности бромоводород получают непосредственным взаимодействием элементов:
Также бромистый водород получается как побочный продукт при синтезе бромпроизводных органических соединений
В лаборатории получают гидролизом трибромида или пентабромида фосфора:
Восстановление брома несколькими способами:
Вытеснение из бромидов щелочных металлов разбавленной кислотой:
Физические свойства
Бромистый водород это бесцветный газ с резким запахом, сильно дымящийся на воздухе. Термически очень устойчив.
Хорошо растворим в воде: 221 г/100 г воды при 0 °C (193 при 25°, 130 при 100 °C). Водный раствор образует азеотропную смесь с 47,63 % HBr, которая кипит при 124,3 °C.
Растворяется в этаноле, образуя слабый электролит.
При охлаждении водных растворов HBr можно получить кристаллогидраты:
- HBr·H2O — устойчив при −15,5÷-3,3 °C
- HBr·2H2O — плавится при −11,2 °C
- HBr·4H2O — плавится при −55,8 °C
Чистый HBr образует кристаллы орторомбической сингонии, пространственная группа F mmm, параметры при −173 °C a = 0,5640 нм, b = 0,6063 нм, c = 0,5555 нм, Z = 4.
Химические свойства
Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту:
Термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5 % молекул:
Как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями:
Является восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы, со временем, окрашиваются в бурый цвет:
Применение
Применяют для приготовления бромидов, синтеза различных органических бромпроизводных.
Транспортировка
Безводный HBr транспортируют в баллонах ёмкостью 6,8 и 68 кг под давлением 24 атм.
Токсичность
Предельно допустимая концентрация = 10 мг/м³, поражающая токсодоза = 2,4 мг/л·мин.
Литература
- ГОСТ 2062-77 Кислота бромистоводородная
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 666 с.
- Неорганическая химия. В 3 т. / Под ред. Ю. Д. Третьякова. — М.: Изд. центр «Академия», 2004. — Т. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1
Категории:- Соединения брома
- Неорганические кислоты
- Галогеноводороды
Wikimedia Foundation. 2010.